Тип 7 № 21741

Анализируя график, можно заметить, что процесс перехода из состояния 1 в состояние 2 происходит при неизменном объёме ($V = const$). Следовательно, данный процесс является изохорным. Для изохорного процесса справедлив закон Шарля: отношение давления газа к его абсолютной температуре остаётся постоянной величиной.

Запишем закон Шарля для двух состояний газа: $$\frac{p_1}{T_1} = \frac{p_2}{T_2} \quad \Rightarrow \quad T_1 = \frac{p_1 \cdot T_2}{p_2}$$

Переведём температуру $T_2$ из градусов Цельсия в Кельвины: $$T_2 = 212^{\circ}C + 273 = 485 \text{ К}$$

Подставим числовые значения давлений (из графика) и температуры в полученное выражение для $T_1$: $$T_1 = \frac{3 \cdot 10^4 \text{ Па} \cdot 485 \text{ К}}{5 \cdot 10^4 \text{ Па}} = 291 \text{ К}$$